Tugas Mandiri - Sel Volta

Nama : Shafa Riandani

Kelas. : XII MIPA

Mapel : Kimia - Sel Volta dan Aplikasinya dalam kehidupan

Berikut adalah tugasnya.

D. Penugasan Mandiri 

Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan benar

Jawaban 

A). Label untuk elektroda adalah elektroda dengan E° lebih besar sebagai katoda, sedangkan elektroda dengan Identifikasi ion-ion yang ada dalam larutan adalah larutan yang mengandung ion yang sama dengan logam elektroda yang digunakan ( Zn²+ dan Pb²+ ).

Elektroda yang digunakan adalah logam Pb (Timbal) bertindak sebagai Katoda dan logam Zn (Seng) bertindak sebagai Anoda. larutan yang ada dalam rangkaian sel volta adalah larutan elektrolit ( PbSO4 dan ZnSO4 )

B). Label pada anoda dan katoda, yaitu Pb adalah katoda dan Zn adalah anoda. Pada umumnya, anoda ditulis pada sel atau gelas kimia bagian kiri dan katoda pada gelas kimia bagian kanan.

Katoda bertindak sebagai kutub positif dan Anoda bertindak sebagai kutub negatif

C). Arah aliran elektron adalah dari anoda ke katoda, sedangkan arah ion dalam larutan adalah kation garam (ion positif) ke setengah sel katoda dan anion garam (ion negatif) ke setengah sel anoda.

Elektron mengalir dari Anoda ke Katoda

 Penjelasan : 

Rancangan sel volta terdiri atas elektroda, larutan elektrolit, jembatan garam, dan voltase. Adapun jenis elektrode meliputi katoda dan anoda.

Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reaksi reduksi, sedangkan reaksi yang terjadi pada anoda adalah oksidasi. Adapun logam yang sebagai katoda memiliki E° lebih besar dibandingkan logam sebagai anoda. Harga E° Pb lebih besar dibandingkan dengan E° Zn, sehingga dapat diketahui bahwa:

Elektroda Timbal (Pb) =  katoda.

Elektroda seng (Zn) = anoda.

Pada umumnya, anoda ditulis pada sel atau gelas kimia bagian kiri dan katoda pada gelas kimia bagian kanan.

Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan yang mengadung ion dari logam elektroda yang digunakan (Pb dan Zn). Larutan elektrolit yang digunakan terdapat dua macam, yaitu larutan elektrolit pada setengah sel anoda dan larutan elektrolit pada setengan sel katoda.

Pada kasus ini, dapat digunakan larutan elektrolit, yaitu:

Setengah sel Anoda = larutan ZnSO4​ .

Setengah sel Katoda = larutan PbSO4​ .

Jembatan garam berisi larutan garam yang berfungsi untuk menetralkan muatan. Larutan garam yang dapat digunakan adalah larutan KNO3​ . Adapun arah ion-ion dari larutan garam ini, yaitu K+ akan bergerak ke setengah sel katoda, sebab pada sel ini kelebihan muatan negatif (-). Ion

NO3− akan bergerak ke setengah sel anoda, sebab pada sel ini kelebihan muatan positif (+). Adapun untuk aliran elektron bergerak dari anoda ke katoda.